浓氨水和氢氧化钠反应方程式_浓氨水 最新资讯

1、基本性质：浓氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

2、熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。

3、2、易溶于水、乙醇。

(资料图片)

4、易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。

5、3、有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。

6、主要用作化肥。

7、4、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。

8、5、氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。

9、与酸中和反应产生热。

10、有燃烧爆炸危险。

11、比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）物理性质：1.性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味2.pH值：11.7（1%溶液）3.熔点（℃）：-58（25%溶液）4.沸点（℃）：38（25%溶液）5.相对密度（水=1）：0.91（25%溶液）6.相对蒸气密度（空气=1）：0.6~1.27.饱和蒸气压（kPa）：6.3（25%溶液，20℃）8.辛醇/水分配系数：-2.6609.溶解性：溶于水、乙醇化学性质：腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。

12、对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。

13、对木材也有一定腐蚀作用。

14、2、弱碱性：氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

15、氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

16、实验室中常用此法检验NH3的存在。

17、②能与酸反应，生成铵盐。

18、浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

19、而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

20、3、不稳定性：一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

21、4、沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

22、5、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

23、6、还原性：氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

24、7、氧化性：氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

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